Question

常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为

4Li+2SOCl₂  4LiCl +S+SO₂，则下列叙述中不正确的是

A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+

B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2

C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极

D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14

Answer 1

A

试题分析：若仅闭合K₂，铁极与电源的负极相连，最阴极，溶液中的氢离子放电，选项A不正确；原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则根据反应式可知，选项B正确；若仅闭合K₁，则相当于是钢铁的吸氧腐蚀，电子由Fe极沿导线流向C极，选项C正确；当电池中生成0. 025molS时，转移电子是0.025mol×4＝0.1mol，则溶液中一定生成0.1mol氢氧化钠，其浓度是1mol/L，选项D正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用电化学原理解决实际问题的能力。该类试题关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。