题目内容
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 
2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：
2K2MnO4 +H2O2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +H2O
2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是 | A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4 ＞O2 |
| B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子 |
| C．第二步电解时阴极周围pH减小 |
| D．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
D
试题分析：A项：应为氧化性：KMnO4＞O2＞K2MnO4，故错；B项：生成1molKMnO4共转移3mol电子，故错；C项：有碱生成，PH增大，故错。故选D。
点评：本题考查的是氧化还原反应和电解原理的应用的相关知识，题目难度中等，注意基础知识的学习。
练习册系列答案
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4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是
M+D+E；②E＋M=A+F+B
