Question

（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分别在T₁和T₂温度时进行反应。SiCl₄的物质的量随时间变化情况如下表所示：

（1）T₁时，反应开始的2 min内，用HCl表示的反应速率为              。
（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝                          。
（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl₄转化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl₄（g）
b．充入更多的H₂（g）
c．及时分离出Si（s）
d．使用催化剂
e．将容器的体积扩大一倍
（4）据上表中的数据分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。
（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的转化率。该认识     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可观察到                   。

Answer 1

（14分）
（1）1．0 mol/（L ? min）（2分） （2）（2分）
（3）be （2分）
（4）< （1分）    T₂时反应速率快（2分）> （1分）
（5）不合理（1分）  SiCl₄遇水完全水解生成硅酸和盐酸（2分）
（6）白色沉淀转化为黑色沉淀（1分）

解析