题目内容
【题目】（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：
①溶液中存在的离子是______；
②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；
（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。
【答案】 Na+、Fe2+、NO3-、SO42- 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O 80% Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 0.032mol 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
【解析】（1）①加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，故一定存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2)①CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；② 1.408g CO2的物质的量为
，根据反应2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，CNO－物质的量为
，根据碳原子守恒，CN－离子与CNO-物质的量相等为，开始溶液中CN－离子物质的量=0.2
，故CN－被处理的百分率为
；（3）①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.300 L 
0.2 mol/L=0.6molI-
0.02molI2+0.02molIO3-，转移0.16mol电子，从MnO4-Mn2+可以看出，化合价由+7降为+2价，由电子守恒可知参加反应的KMnO4的物质的量的是
mol；③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe2+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。
【题目】某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。
（2）固体混合物A中的成分是________。
（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________。
（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________。
（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_______，该反应的离子方程式为______________．
【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项 | 性质 | 用途 |
A． | 次氯酸有强氧化性 | 用作漂白剂 |
B． | 氢氧化铝能与酸反应 | 用作抗酸药 |
C． | 明矾易溶于水 | 可作净水剂 |
D． | 硫酸有酸性 | 用于金属加工前的酸洗 |
A. A B. B C. C D. D