题目内容

【题目】（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是______；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；

（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。

【答案】 Na+、Fe2+、NO3-、SO42- 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O 80% Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 0.032mol 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

【解析】（1）①加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，故一定存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；

②溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2)①CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；② 1.408g CO2的物质的量为，根据反应2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，CNO－物质的量为，根据碳原子守恒，CN－离子与CNO-物质的量相等为，开始溶液中CN－离子物质的量=0.2，故CN－被处理的百分率为；（3）①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.300 L 0.2 mol/L=0.6molI-0.02molI2+0.02molIO3-，转移0.16mol电子，从MnO4-Mn2+可以看出，化合价由+7降为+2价，由电子守恒可知参加反应的KMnO4的物质的量的是mol；③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe2+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

练习册系列答案
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（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。

（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。

（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。

（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________

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d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强

e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键

【题目】用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( 　　 )

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A.①②B.③④C.①③D.②④

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②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热

③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合

④FeCl3溶液与NaHS溶液混合

A. ②③④ B. ①② C. ①③④ D. ①②③

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已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。

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（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________。

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A. 反应中硫酸作氧化剂

B. 中硫元素被氧化

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【题目】下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是(　　)

①MgCO3　②Mg(OH)2　③MgO④C　⑤Mg3N2　⑥CO

A.①②③

B.⑤⑥

C.③④⑤

D.②③

【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

（制备产品）

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

（3）制备Cl2O的化学方程式为___。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

（测定浓度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。

【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）

选项

性质

用途

A．

次氯酸有强氧化性

用作漂白剂

B．

氢氧化铝能与酸反应

用作抗酸药

C．

明矾易溶于水

可作净水剂

D．

硫酸有酸性

用于金属加工前的酸洗

A. A B. B C. C D. D

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