题目内容

以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是（　　）
①CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O②2KCl03
 MnO2 
.
△
2KCl+3o2↑③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，同一化学反应中，还原剂的还原性大于氧化产物的还原性．
解答：解：A．①CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O中铜、氢元素化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，②2KCl03
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑中氧元素、氯元素的化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；
B．②2KCl03
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑中氧元素失电子化合价升高，氯元素得电子化合价降低，所以氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，但氧元素化合价升高，故B错误；
C．①CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气是还原剂，被氧化，故C正确；
D．①CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O中氢气是还原剂，铜是还原产物，所以还原性H2＞Cu，故D正确；
故选AB．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意还原性强弱的判断方法．
练习册系列答案
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恒容体系，发生如下反应2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图（某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度）：
（1）在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v（B）=
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
．
（2）根据以上实验事实，完成以下填空：x=
1
1
，生成物C的状态为
气态
气态
，反应热△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是
abde
abde
．
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2：1：2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2：1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
（4）该反应的化学平衡常数表达式K=
c(B)?c(C)
c2(A)
c(B)?c(C)
c2(A)
，在T2℃时K的数值为
0.25
0.25
．
（5）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是
bcde
bcde
．
a．a=2、b=1、c=2            b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=1、c=1            d．a=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a为大于0的任意值．
（2009?海口模拟）目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是：
A．蒸馏、分馏     B．催化裂化     C．催化裂解       D．催化重整
（2）下列说法不正确的是：
A．石油是混合物，分馏后的得到的馏分是纯净物
B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
（3）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
CH4
CH4
+2H2O
（4）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
A．烷烃      B．烯烃      C．炔烃     D．芳香烃
（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
丙
丙
．
（6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件
高压、催化剂、适宜的温度
高压、催化剂、适宜的温度
．

龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：

（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为                         。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是       （填字母）。

A．不能发生消去反应        B．难溶于水       C．与苯酚互为同系物     D．能与溴水反应     E．1 mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH2        F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是                                     。（不用写反应条件）

II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：

（4）X的结构简式为               ；C4H9Br的系统命名是           。

（5）写出下列反应的化学方程式（用结构简式表示），并在括号内指出反应类型：

C4H9Br→B                                     ；（               ）

C→D                                         。 （               ）

（6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式                                。

 ①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

 
目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是：
A．蒸馏、分馏     B．催化裂化     C．催化裂解       D．催化重整
（2）下列说法不正确的是：
A．石油是混合物，分馏后的得到的馏分是纯净物
B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
（3）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→______+2H2O
（4）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
A．烷烃      B．烯烃      C．炔烃     D．芳香烃
（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

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①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？______．
（6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件______．
目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是：
A．蒸馏、分馏     B．催化裂化     C．催化裂解       D．催化重整
（2）下列说法不正确的是：
A．石油是混合物，分馏后的得到的馏分是纯净物
B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
（3）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→______+2H2O
（4）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
A．烷烃      B．烯烃      C．炔烃     D．芳香烃
（5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？______．
（6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件______．

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