题目内容

(6分)A、B、C、D四种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。通过实验,得出如下结论:
①A和D的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13;
②铜粉能溶解在B的溶液中;
③往C的溶液中加入过量的D溶液,最终没有沉淀。
根据以上实验事实,回答下列问题:
(1) 试写出A和B的化学式:A         ,B___________。
(2) 试写出实验③中反应的离子方程式                  

(1) Na2CO3,Fe2(SO4)3。(2) Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O。

解析试题分析:A、B、C、D四种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复)。①A和D的溶液显碱性,0.1mol·L-1A溶液的pH小于13,则A为碳酸钠,D为氢氧化钡;②铜粉能溶解在B的溶液中,则B为硫酸铁;③往C的溶液中加入过量的D溶液,最终没有沉淀,则C为氯化铝。(1)A和B的化学式:A:Na2CO3,B:Fe2(SO4)3。(2) 氯化铝与过量氢氧化钡反应的离子方程式为Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O。
考点:考查离子反应、物质推断。

练习册系列答案
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(16分)某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐:草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸(H2C2O4)是一种二元有机弱酸,具有较强的还原性;草酸钙(CaC2O4)不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题:
(1)该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为            
(2)设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐,补充完成预期现象和结论。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:调节溶液A至弱碱性,滴加足量CaCl2溶液。
①出现白色沉淀,说明菠菜中     
                         
步骤2:取步骤1的沉淀于试管中,加入足量的稀硫酸,沉淀完全溶解,并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。
                        
步骤3:向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。
                        
(3)欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
①操作:取m g菠菜样品,将其中草酸盐全部转化为CaC2O4沉淀分离出来置于烧杯中,用过量的稀硫酸完全溶解后,溶液转入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.0100mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL。KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为    
②计算:菠菜中草酸盐(以C2O42计算)的质量分数为(可以只列式不化简)      
③误差分析: 下列操作会使测定结果偏高的是       
A.配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
B.锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
C.未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
D.滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
E.滴定后俯视读数

(15分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为CO2O3、Co
(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01 mo1·L-l

③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式               
(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式        ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式            
(3)“加Na2CO3调pH至a'’,过滤所得到的沉淀成分为____       
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是     :其使用的最佳pH范围是____    

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(5)“操作l”中包含3个基本实验操作,它们依次是          和过滤。制得的CoC12·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是           
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是                 。(答一条即可)

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