题目内容
【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 
（1）装置B中发生反应的化学方程是
（2）装置E中的现象是
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
①欲检验溶液中含有Fe3+ ， 选用的试剂为 ， 现象是 ．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+ ， 用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 ．
【答案】
（1）3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2
（2）黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴
（3）硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；2Fe3++Fe=3Fe2+；5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】解：（1）装置B中发生反应的化学方程是3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）E中氢气还原CuO生成Cu、水，则观察到的现象为黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴，所以答案是：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（3）①欲检验溶液中含有Fe3+ ， 选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红，所以答案是：硫氰化钾（KSCN）；溶液变红；
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+ ， 用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因为2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，亚铁离子具有还原性，溶液中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
所以答案是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是( )
①炼铁 ②用生铁炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦
【题目】化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
已知反应： Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：
温度／℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）写出 K 的表达式__________________。
（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3molL－１，CO 的平衡浓度为______molL－１。
（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2
C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂
（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO2 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。
