Question

【题目】（1）将煤转化为清洁气体燃料：

已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H= －483.6kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= －110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式_____________。

（2）一定条件下密闭容器内，SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－a kJ/mo1，在相同条件下要想放出 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是_______。

A．4mo1 SO2 和 2mol O2 B．2mol SO2、1mo1O2

C．4mol SO2 和 4mo1O2 D．6mo1SO2 和 4mo1O2

（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化：

①已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是_______。

A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变

C．2v 正(N2)＝v 逆(NO) D．N2 的体积分数不再改变

②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0，简述该设想能否实现的依据___________。

Answer 1

【答案】 C(s)+H2O (g)＝H2(g)+CO(g)△H=＋131.3kJ/mol D CD 不能实现。该反应是焓增、熵减的反应，根据 G=H-T S，G>0，反应不能自发进行

【解析】（1）①：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H1= －483.6kJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H2= －110.5kJ/mol

根据盖斯定律，由②-①×得C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g） △H=△H2-△H1×= －110.5kJ/mol-(－483.6kJ/mol) ×=+131.3 kJ/mol；（2）要想得到2a kJ的热量，则必须消耗4molSO2和2mol O2，又因为是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以只有D符合；答案选D；（3）①A．由于反应前后体积不变，故压强始终不变不能做为平衡判断依据，选项A错误； B．由于反应前后总质量和总物质的量都不改变，故混合气体平均相对分子质量不变，故不能做为平衡判断依据，选项B错误；C、根据化学反应速率之比等于计量数之比，有：2v 正(N2)＝v 正(NO)，故2v 正(N2)＝v 逆(NO)表示正逆反应速率相等，能做为平衡判断依据，选项C正确；D、N2 的体积分数不再改变，说明已达平衡状态，选项D正确。答案选CD；②由反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0，可知该反应是焓增、熵减的反应。根据△G=△H—T△S， △G＞0，反应不能自发进行。