题目内容
【题目】已知100℃时,水的离子常数积为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) =1×10-6,在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是
A.HX的电离方程式为:HX=H+ + X-
B.此溶液的pH=1
C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)
D.NaX与HX的混合溶液一定显酸性
【答案】C
【解析】
试题分析:已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.100℃时0.1molL-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) =1×10-6,则c(OH-)=1×10-9 molL-1,c(H+)=10-3 molL-1,氢离子浓度小于酸浓度,所以该酸是弱酸;A.该酸是弱酸,弱酸部分电离,所以HX的电离方程式为:HXH++X-,故A错误;B.由分析可知c(H+)=10-3 molL-1,则pH=3,故B错误;C.该酸部分电离,氢离子浓度小于酸浓度,溶液显酸性,则该溶液中c(HX)>c (H+)>c (X-)>c (OH-),故C正确;D.水的离子积常数为1×10-12,则中性时c(OH-)=c(H+)=10-6 molL-1,即pH=6为中性,故D错误;故选C。
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