题目内容

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

 

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．6种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

 

D

【解析】同主族元素从上至下，氢化物稳定性依次减弱，A项错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，B项错误；碳元素既不易失电子也不易得电子，化学性质相对较稳定，C项错误；c、e、f的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项正确

 

练习册系列答案
相关题目

下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

A.纯碱溶液可去除油污

B.NaCl可用作防腐剂和调味剂

C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

 

下列叙述正确的是(　　)

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

 

纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　)

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

 

在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是(　　)

化学方程式

平衡常数K

F2＋H22HF

6.5×1095

Cl2＋H22HCl

2.6×1033

Br2＋H22HBr

1.9×1019

I2＋H22HI

8.7×102

 

A.F2的转化率最大

B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C．X2与H2反应的反应速率依次减小

D．升高温度，平衡常数都增大

 

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)

 

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

 

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： H—H键键能为Q1 kJ·mol－1、H—O键键能为Q3 kJ·mol－1、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ·mol－1。

(1)请根据上述数据，在图中标注的数字处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量。

 

(2)请写出1 molH2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________。

 

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

B．惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋NO3—=4Mg2＋＋NH4+＋3H2O

D．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2

 

一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：

假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu（OH）2；

假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。

（1）写出假设二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由 （用离子方程式表示）；

（2）为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 _；

（3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 _ 、洗涤、干燥；

②装置E中药品的名称是 __作用为 __；

③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是 ；

b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是 _，关闭的是 _。

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 _

若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为 _；若不进行步骤c，则会使测得结果 （填“偏高”“无影响”“偏低”）。

 

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