题目内容
恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为( )
A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的压强不变 |
D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3 :2的状态 |
C
试题分析:可逆反应达到化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等但不为0。会生成断开1个N≡N键的同时,必然会生成2分子氨气,即6个N—H键生成,A不正确。密度是气体的质量和容器体积的比值,反应前后气体质量和容器体积均不变,所以在任何时刻混合气体的密度不变,B不正确。物质的量之比等于压强之比,混合气体的压强不变,说明物质的量也不变化了,既说明达到化学平衡状态了,所以C可以说明。N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态不一定满足正逆反应速率相等,D不正确。答案选C。
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