Question

【题目】下列说法正确的是

A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＞V(氨水)

B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

D.0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)减少

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，由于pH=11的氨水，浓度大于10－3mol·L－1，反应后溶液为中性时消耗氨水体积较小，即V(盐酸)＞V(氨水)，A正确；

B、室温时某溶液的pH＜7，该溶液呈酸性，溶质可能为酸、强酸弱碱盐，也可能为酸式盐，如NaHSO3，HSO3－电离大于水解，使得溶液呈酸性，B错误；

C、Na2CO3溶液中，CO32－的水解分步进行，其水解的离子方程式应分步书写，正确的水解反应为：CO32－+H2OHCO3－+OH－，C错误；

D、0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，则CH3COO－数目增多，但c(H＋)减小，由于Kw不变，则c(OH－)=增大，D错误；

答案选A。