题目内容

下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0
B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0
C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0
D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0
C
略
练习册系列答案
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（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   ；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为          ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          。
在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，下列说法属于该反应达到平衡标志的是（ ）
A．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2
B．单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L C
C．容器内压强不随时间变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是

下列说法正确的是
A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
C．提纯过程中，CO(g)的量不断减少
D．温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是  
A．容器内压强不随时间变化B．容器内密度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，图（A）为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(      )

A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)   △H= －808.7 kJ/mol
B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g)   △H= ＋41.8 kJ/mol
C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)   △H= －261.3 kJ/mol
D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)   △H= ＋171.4kJ/mol
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为                  ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为    ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
此时体系的压强是开始时的    倍
下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（    ）
A．C(s) + CO2(g)2CO(g) (正反应为吸热反应)
B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)
C．CO(g) + NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
D．N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)
关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是
A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零
B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等
D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的

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