题目内容

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为                  ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为    ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
此时体系的压强是开始时的    倍

略
练习册系列答案
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(7分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                                               ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为         （mol·L-1·min-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是：                              。
（8分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请完成下列问题；
（1）试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是       （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2       b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为       。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N2)正       υ(N2)逆   （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率        (填“变大”、“变小”、“不变”)
(3分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应在______min时达到化学平衡状态。
（2）该反应的化学方程式是_______________________________。
（3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_________________________。
下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0
B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0
C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0
D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是
A．a点的正反应速率比b点的小
B．d点和e点n(N2)不相等
C． c点反应达平衡
D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等
恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是
A.x="2                                        "
B.平衡时，c(A)=0.6mol/L
C.平衡时，C的体积分数为37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3继续投料，平衡不动
在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+  I2  (g)   2HI (g)达平衡的是
A．单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI
B．容器内的总压强不随时间变化
C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D．单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

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