题目内容

（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   ；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为          ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          。
（1）3X  +  Y  2Z （2）0.05mol.(L.min)-1 （3）9:10
略
练习册系列答案
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（9分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体及N物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：


（1）物质N在反应中的作用是        。
（2）该反应的化学方程式为          。
（3）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为                            。
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________  _______（填序号）
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
（14分）将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A(气) + B(气)  xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算：
(1)x =                  A 的平均反应速率                     
(2) 平衡时C的浓度                         
(3) 平衡时B的转化率      
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值                          
（6分）一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H2O(g) 　CO2(g) + H2(g)在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1 =9

（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0 —20 min ，H2O的反应速率是     
（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。
（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2 =1，则正反应为_____________（填“放
热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。
（4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）
能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应2SO2+O2=2SO3已达平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．单位时间内生成2molSO3时，即消耗1molO2
D．反应容器内压强不随时间变化而变化
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是
A．NaCl固体B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH
(3分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应在______min时达到化学平衡状态。
（2）该反应的化学方程式是_______________________________。
（3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_________________________。
一定条件下，反应，下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度：   
A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l时的状态
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态
C．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态
D．体系中的颜色保持不变时的状态
下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0
B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0
C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0
D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0

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