题目内容

在2 L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
CO2
H2
CO2
1
650
2.0
1.0
0
0
0.8
2
800
2.0
2.0
0
0
1.0
下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应
B.实验1中,CO的转化率为80%
C.650℃时,化学平衡常数K=8/3 
D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为1.6 mol
C

试题分析:A、通过计算实验1中的化学平衡常数是8/3,实验2中的化学平衡常数是1,所以升高温度,平衡常数减小,说明升温,平衡逆向移动,该反应是放热反应,错误;B、实验1中由二氧化碳的物质的量可计算CO消耗的物质的量是0.8mol,所以CO的转化率是0.8mol/2.0mol×100%=40%,错误;C、实验1中平衡时CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.6mol/L、0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L,化学平衡常数为8/3,正确;D、实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,若n (CO2)为1.6 mol,可计算此时的平衡常数为16,而平衡常数只是温度常数,温度不变,平衡常数不变,所以平衡时,n (CO2)不可能为1.6 mol,错误,答案选C。
练习册系列答案
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