题目内容

某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。

（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：

①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；

②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；

③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；

④将以上混合物过滤，洗涤，▲  ，然后研细；

⑤检查④中洗涤是否完全的操作是   ▲   。

（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化

7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。

实验序号

双氧水体积

催化剂

待测数据

a

15mL

无

b

15mL

0.5g CuO

c

15mL

0.5g MnO2

① 从设计原理看，实验中的待测数据是   ▲   。

② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：

A．证明CuO   ▲   性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；

B．   ▲   。


解析:

略

练习册系列答案
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（2013?河东区一模）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）组装好仪器后必须进行的操作是
气密性检查
气密性检查
，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是
在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液
在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液
．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
在烧杯中加入热水
在烧杯中加入热水
；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
c
c
（填写编号）；
a．取下小试管                  b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下         d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是
取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+
取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+
；能得出的结论是
b
b
（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁    b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁    d．一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是
c
c
（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中
x
y
=
2(a-b)
7b
2(a-b)
7b
．
（2010?清远模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

（1）装置A中发生反应的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：
A
A
接
C
C
接
B
B
 接
D
D
接
E
E
（用字母表示）；
（3）C 中盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
，证明B 中已收集满SO2的现象是
D中品红溶液褪色
D中品红溶液褪色
；
（4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余．检验硫酸有剩余的方法是
取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余
取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余
；
（5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入
③④
③④
（填序号）．
①盐酸  ②FeSO4   ③Fe2O3    ④KNO3．
（2011?四川模拟）某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：

请填写下列空白：
（1）上图中，氯气制备装置正确的是
A
A
，尾气处理装置正确的是
DF
DF
．（填标号字母）
（2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：
必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
．
（3）某同学做了两个实验：①将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：
①
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
；
②
2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
．
（4）实验完毕，可选用
BC
BC
（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．
A、氯化钠溶液        B、酸化的硫酸亚铁溶液    C、浓盐酸    D、酒精溶液．
某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应．
a．CuSO4?5H2O
 258℃ 
.
 
CuSO4+5H2O
b．CuSO4
 600℃ 
.
 
CuO+SO3↑，2SO3
△
2SO2+O2
c.4CuO
 1000℃ 
.
 
2Cu2O+O2↑
请回答下列问题：
（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8g，试推断该固体的组分是
 
（写化学式），其对应的物质的量之比是
 
．
（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为
 
g．

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