题目内容
【题目】某化学兴趣小组对氧化铁和铜的混合物进行如下实验： 
（1）试剂X是淀粉水解的最终产物，写出加热后的实验现象 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）写出检验溶液B中阳离子的实验步骤、现象及结论
【答案】
（1）产生砖红色的沉淀
（2）Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）取溶液B少量于试管中，先加入KSCN溶液不显红色，再通入Cl2 ， 溶液变红，证明溶液B中含有Fe2+
【解析】解：（1）X是淀粉水解的最终产物为葡萄糖，在氢氧化铜悬浊液中加热后反应，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，氢氧化铜悬浊液被还原为氧化亚铜，反应的实验现象是生成红色沉淀，所以答案是：产生砖红色的沉淀； （2）反应①的反应为铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，
所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）检验溶液B中阳离子为亚铁离子，检验方法为：加入KSCN 溶液，无红色出现，入通氯气溶液变红色，检验溶液B中阳离子的实验步骤、现象及结论：取溶液B少量于试管中，先加入KSCN溶液不显红色，再通入Cl2 ， 溶液变红，证明溶液B中含有Fe2+ ，
所以答案是：取溶液B少量于试管中，先加入KSCN溶液不显红色，再通入Cl2 ， 溶液变红，证明溶液B中含有Fe2+ ．
【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程： 
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是 ， 操作a的名称为 ．
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为 ．
（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式 ．
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是（填选项字母）．
A.水
B.乙醇
C.冷水
D.乙醇的水溶液
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0，.050molL﹣1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是 ， 碘单质在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）．