题目内容

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
分析:A、根据溶液中的电荷守恒来回答;
B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸,恰好反应时,溶液显示酸性,根据中性溶液中,氢离子和氢氧根的浓度相等来回答;
C、根据铵根离子的水解受其他离子的影响情况来回答;
D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数,需要分析离子水解的过程中离子变化和特征分析;
解答:A、首先书写该溶液的电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),要使得结论成立,则需c(H+)=c(OH-),NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液,故A正确;
B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸,溶液呈中性,则混合后溶液中的醋酸钠剩余,即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物,根据离子的来源,钠离子是完全电离出的离子,浓度最大,其次醋酸是两种来源,一种是醋酸钠的直接电离,一种是来自醋酸根的水解,但是氯离子只来自氯化钠的电离,所以c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-),故B错误;
C、碳酸铵中,碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用,硫酸根离子不影响铵根离子的水解,硫酸亚铁铵中,亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用,所以三种溶液中,铵根离子的浓度大小顺序是:③>②>①,故C错误;
D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数,ClO-+H2O?HClO+OH-,水解前后离子数不变,所以N═N,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了溶液中电荷守恒应用,离子浓度大小比较,盐类水解的应用,完成该类题目,除了扎实掌握水溶液中离子平衡的基础知识外,还需掌握做题的技巧和方法,如电荷守恒式的灵活应用,该题综合性强,较为全面的考察了选修四中水溶液中的离子平衡,难度较大.
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