题目内容

对1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（   ）
A．加热B．加水稀释
C．加入少量的NH4Cl固体D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液
B

试题分析：NH4Cl溶液中，NH4Cl水解成酸性。A项：盐类的水解是吸热过程，加热促进水解，酸性加强，PH减少，故错；C、D项：加入的物质都有NH4Cl，促进NH4Cl水解，酸性加强，PH减少，故错。故选B。
点评：本题考查了探究盐类水解的影响因素，难度不大，可以运用化学平衡理论分析解答本题。
练习册系列答案
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常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是(    )
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa
下列说法正确的是
A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O
c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
下列说法错误的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是(   )
A．葡萄糖B．淀粉C．甲酸甲酯D．油脂
若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）
C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）
常温下，0.1mol/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是
A．溶液呈碱性
B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw>1.0×10-14
（6分）化合物SOCl2是—种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_________________________
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是_________________________________________________。
下列方程式中，属于水解反应的是
A．H2O + H2O H3O+ + OH—B．HCO3— + OH— = H2O + CO32—
C．CO2 + H2O H2CO3D．CO32— + H2O HCO3— + OH—

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