题目内容

下列方程式中，属于水解反应的是
A．H2O + H2O H3O+ + OH—B．HCO3— + OH— = H2O + CO32—
C．CO2 + H2O H2CO3D．CO32— + H2O HCO3— + OH—
D

试题分析：A是水的电离平衡，B是HCO3—和强碱的化学反应，C是CO2的化学平衡，所以正确的答案选D。
点评：盐的离子跟水电离出的氢离子或OH－生成弱电解质的反应是盐类的水解。水解反应可以看作是中和反应的逆反应，且水解大部分都是可逆的，据此可以判断是否为水解平衡。
练习册系列答案
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对1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（   ）
A．加热B．加水稀释
C．加入少量的NH4Cl固体D．再加1L 1mol·L NH4Cl溶液
常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（   ）
A．盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-)
B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解
D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3?H2O的物质的量
0.1 mol?L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是
A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) 　　
B．c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)
C．c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=" 0.1" mol?L-1　　
D．c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-)
（4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：                              ，及用石膏降低其碱性的反应原理：                                        。
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（   ）
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[（NH4）2SO4]> c（NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
C．1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
将0.1 mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（   ）
A．c(Na+)＝c(CN-)>c(OH-)> c(H+)B．c(CN-)>c(HCN)
C．c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)D．c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-)
比较下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。
(3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液；
(4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A   >  <   <  >    B   > > > >   C   <  >   <   >     D <   <  >  >
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
化学式
电离常数
HClO
K=3×10－8
H2CO3
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)
D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

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