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实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（   ）
A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
B
不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体，是因为大理石粉末与稀硫酸制取CO2接触面积大而有利于反应的进行。
练习册系列答案
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下列物质的性质递变规律与化学键无关的是          （   ）
A．还原性：Rb>K>Na>Li
B．沸点：CHI3＞CHBr3>CHCl3>CHF3
C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te
下列说法中正确的是（　 ）
A．N- C的键长比N-N的键长小　　　　
B．H2O键角是180°，NH3是平面三角形
C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大　　
D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定
已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图，则关于H2O2的说法正确的是（   ）
A．H2O2分子的电子式为：H+［］2-H+B．H2O2分子中共含14个电子
C．H2O2是非极性分子D．H2O2分子正、负电荷重心不重合
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（   ）
A．NaOHB．CaCl2C．Na2O2D．CO2
已知298K时， N2(g)+3H2(g)="2" NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是
A．Q1 = Q2 =" 92.4kJ"
B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C．Q2＜ Q1＜92.4kJ
D．Q2 = Q1＜ 92.4kJ
试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol-1
C2H6（g）+27O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol-1
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol-1
C2H2（g）+25O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）ΔH＝-1298.4kJ·mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2217.8kJ·mol-1
如果1mol上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（  ）
A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6
C．C3H8和C2H6D．C3H8和C2H2
在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是(   )
A．Cl2B．Br2C．I2D．F2

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