题目内容

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（   ）
A．NaOHB．CaCl2C．Na2O2D．CO2
C
A项，Na+与OH-间存在离子键，OH-内O、H之间存在极性共价键；B项，CaCl2中只存在离子键；D项，CO2中只存在极性共价键；C项中Na+与间存在离子键，内存在非极性共价键。
练习册系列答案
相关题目
下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1
B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11 036 kJ·mol-1
A．氯化铵B．金刚石C．冰醋酸D．硫酸钠
下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是(   )
①  CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1
CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2
②  NaOH(aq) +H2SO4(浓)="===" Na2SO4(aq) +H2O(l) ；△H3
NaOH(aq) + CH3COOH (aq)="===" CH3COONa (aq) +H2O(l) ；△H4
A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1＝△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H4
氰气的化学性质与卤素相似，故称为“拟卤素”，其化学式为（CN）2，且其分子有稳定的结构，推测其分子的结构式应为（   ）
A．N—C≡C—HB．N="=C==C==N"C．N≡C—C≡ND．C—N≡N—C
实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（   ）
A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
有关物质结构的叙述正确的是                                     （   ）
A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
下列含有非极性键的离子晶体是    (    )
①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙
A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网