题目内容

【题目】香豆素是一种用途广泛的香料,可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。以有机物M和有机物A合成香豆素的流程如下:

已知以下信息:

② M的分子式为C2H6O,分子中有3种化学环境不同的氢原子

③ 香豆素中含有两个六元环

(l) M的化学名称是______,由M生成B的化学方程式为_______

(2) A的结构简式为________

(3) D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是________

(4)由E生成香豆素的化学方程式为________

(5)写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式:________

① 能发生银镜反应 ② 1mol C完全反应能消耗2 mol NaOH

③ 苯环上有3个取代基 ④ 苯环上的一氯代物只有2种

【答案】 乙醇 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 银氨溶液、水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液、加热、不能用酸性高锰酸钾溶液,它会氧化双键及酚烃基;也不能用O2,它会氧化酚羟基) H2O (任写一种)

【解析】根据流程以及已知①②可知A、B都含有醛基,则M为乙醇,B为乙醛,A,根据已知香豆素中含有两个六元环,则应为E通过分子内酯化而得,故香豆素为:(l) M的化学名称是乙醇,由M生成B的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(2) A的结构简式为(3) D转变为E的第①步是醛氧化生成羧酸,所需的试剂及反应条件是银氨溶液、水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液、加热、不能用酸性高锰酸钾溶液,它会氧化双键及酚烃基;也不能用O2,它会氧化酚羟基);(4)由E发生分子内酯化生成香豆素的化学方程式为: H2O;(5C的同分异构体:① 能发生银镜反应证明结构中含有醛基,

苯环上有3个取代基且 苯环上的一氯代物只有2种,分子高度对称且应该有两个取代基是一样的,② 1mol C完全反应能消耗2 mol NaOH,醛基不与氢氧化钠反应,故另外的取代基应该是酚羟基两个,符合条件的同分异构体有:

练习册系列答案
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【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去).请回答下列问题:

(1)水从冷凝管的______(填“a”或“b”)处进入。

(2)已知下列数据:

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%浓硫酸

熔点/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

沸点/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知温度高于140℃时发生副反应:2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①该副反应属于__________反应(填字母)。

a.加成 b.取代 c.酯化

②考虑到反应速率等多种因素,用上述装置制备乙酸乙酯时,反应的最佳温度范围是______(填字母)。

a.T<77.5℃ b.T>150℃ c.115℃<T<130℃

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):___________

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

(4)欲分离出乙酸乙酯,应使用的分离方法是__________(填操作方法名称,下同),所用到的仪器为______ , 进行此步操作后,所得有机层中的主要无机物杂质是水,在不允许使用干燥剂的条件下,除去水可用____________的方法。

(5)若实验所用乙酸质量为6.0g,乙醇质量为5.0g,得到纯净的产品质量为4.4g,则乙酸乙酯的产率是_______

(6)乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应,写出生成环酯的化学反应方程式____________________

【题目】I.常温下,HNO2电离反应的平衡常数值为2.6×10-4NaNO2是一种重要的食品添加剂,由于其外观及味道都与食盐非常相似,误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

(1)某活动小组同学设计实验方案鉴别 NaCl溶液和NaNO2溶液,请填写下列表格。

选用药品

实验现象

利用NaNO2的性质

①酚酞试液

____________

____________

②淀粉-KI试纸

____________

____________

(2)亚硝酸钠有毒,不能随意排放,实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质,其产物之一为无色无味气体,则该气体为____________(填化学式)。

II.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaNO2)的质量分数(装置可重复使用,部分夹持仪器已省略)。

已知: ①2NO + Na2O22NaNO2

②酸性条件下,NONO2都能与MnO4反应生成NO3Mn2+NaNO2能使

酸性高锰酸钾溶液褪色。

(1)实验装置的连接顺序为____________

(2)C瓶内发生反应的离子方程式为____________

(3)为了测定亚硝酸钠的含量,称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表。

滴定次数

1

2

3

4

KMnO4溶液体积/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一组实验数据出现较明显异常,造成异常的原因可能是__________(填字母序号)。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

c.观察滴定终点时仰视读数

②根据表中数据进行计算,所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________

(4)设计实验,比较0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小_______(简要说明实验步骤、现象和结论,仪器和药品自选)

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