题目内容

物质的量相等的两种气体，必然
A．分子数相同B．均为22.4L
C．原子数相同D．体积相同
A

试题分析：根据阿伏伽德罗定律，物质的量相等的两种气体分子数一定相等，因为温度、压强等外界条件不确定，所以体积大小不能确定，气体分子所含原子数不一定相等，所以两种气体的原子数不一定相等，故A项正确。
练习册系列答案
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若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（   ）
A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA
C．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9
B．1molNa2O2固体中含离子总数为4
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1
Na2SO4·10H2O的摩尔质量是         ，483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是            ，所含Na+的物质的量是        ，所含H2O分子的数目是        个。
在某溶液中仅存在NH4+、Fe3+、SO42—三种离子，已知NH4+和SO42—个数比为3︰2，则NH4+、Fe3+、SO42—三种离子的个数比为
A．6︰1︰9B．3︰1︰2C．1︰1︰1D．9︰1︰6
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA
B．1．0L 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0．1NA
C．一定条件下，2．3gNa完全与O2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1NA
D．在标准状况下，2．24L的CH3CH2OH含有NA个分子
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒
B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个
C．反应后溶液中约含OH- 1×10-4NA个D．反应后溶液中约含S2- 0.05NA个

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