用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液.制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒B．标准状况下.11.2L C2H6含3NA个C-H极性共价键C．标准状况下.5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAD．标准状况下.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时.转移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．往沸水中滴加0.1molFeCl₃饱和溶液，制得的胶体中含0.1N_A个Fe(OH)₃胶体粒

B．标准状况下，11.2L C₂H₆含3N_A个C—H极性共价键

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数为0.5 N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

B

试题分析：A、铁离子水解是可逆反应，所以往沸水中滴加0.1molFeCl₃饱和溶液，制得的胶体中Fe(OH)₃胶体粒的个数小于0.1N_A个，A不正确；B、标准状况下，11.2L乙烷的物质的量是0.5mol，含0.5×6＝3N_A个C—H极性共价键，B正确；C、NO和氧气混合后发生反应2NO＋O₂＝2NO₂，所以标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数小于0.5 N_A，C不正确；D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N_A，D不正确，答案选B。

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今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

组别	①	②	③	④
V[FeCl₃(aq)]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是（）
A．第①组反应后溶液中c(Fe³^＋) =" 3.0" mol·L^－1
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c(Fe²^＋) =" 6" mol·L^－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

物质的量相等的两种气体，必然

A．分子数相同	B．均为22.4L
C．原子数相同	D．体积相同

某厂平均每天产生约600 m³废氨水（NH₃的浓度为153 mg·L^-1，密度为1 g·cm^—3。
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为。
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH₃，使废氨水中的NH₃的浓度降为17 mg·L^-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH₃的物质的量为。(以下计算结果均保留两位小数)
（3）蒸发得到的NH₃可用于制备NO。4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
①为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O。将1L NH₃混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH₃，而O₂和N₂的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO₂。氨水吸收烟气中SO₂经氧化后生成(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

NaOH 溶液体积/mL	40.00	40.00	40.00
样品质量/g	7.75	15.50	23.25
氨气质量/g	1.87	1.87	1.7

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。

N_A为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2LSO₃分子中含有2N_A个原子

B．100mL0.1/L的Na₂CO₃溶液中含有0.01N_A个CO₃²^－

C．22.4LCl₂通入水中充分反应,共转移N_A个电子．

D．在标准状况下，11.2L的N₂和H₂组成的混合气中共有N_A个原子

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Fe在0.1mol CL₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，11.2 L CCl₄所含分子数约为0.5N_A

C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH^－的数目为0.1N_A

D．常温、常压下，14g CO与N₂的混合气含的原子数为N_A

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量/g	6．2	18．6	24．8
生成气体体积（标准状况下）/mL	2240	5600	5600

计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）中。

有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba(OH)₂溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是

A．原混合物中CuO与Fe₂O₃物质的量的比为l：l

B．原混合物中CuO与Fe₂O₃的质量比为2：1

C．吸收CO₂后的溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．吸收CO₂后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g

足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂的混合气体，这些气体与1.68升O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（）