NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2.充分反应后可得NH3分子数目为NAB．1．0L 0．1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数目为0．1NAC．一定条件下.2．3gNa完全与O2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1NAD．在标准状况下.2．24L的CH3CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1．5molH₂和0．5molN₂，充分反应后可得NH₃分子数目为N_A

B．1．0L 0．1mol?L^—1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2—离子数目为0．1N_A

C．一定条件下，2．3gNa完全与O₂反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1N_A

D．在标准状况下，2．24L的CH₃CH₂OH含有N_A个分子

C

试题分析：A．不正确，lH₂和N₂的反应是可逆反应，得到NH₃分子数目少于N_A；B．不正确，CO₃^2―水解，1．0L 0．1mol?L^—1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2—离子数目少于0．1N_A；C．正确；D．不正确，在标准状况下，2．24L的CH₃CH₂OH是液体。选C。

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl₃)中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

B．1mol氯气和足量的铁反应转移电子数为2N_A

C．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

D．10L 0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，Na^＋、CO₃^2-总数为3N_A

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）

A．OA段所发生反应的离子方程式： H^＋＋OH^－=H₂O；CO₃²^－＋H^＋=HCO₃^-

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1∶1。

C．产生的CO₂体积(标准状况下)为0.056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

物质的量相等的两种气体，必然

A．分子数相同	B．均为22.4L
C．原子数相同	D．体积相同

将32g铜与600 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：标况下，NO和NO₂的体积各为多少L？

某厂平均每天产生约600 m³废氨水（NH₃的浓度为153 mg·L^-1，密度为1 g·cm^—3。
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为。
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH₃，使废氨水中的NH₃的浓度降为17 mg·L^-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH₃的物质的量为。(以下计算结果均保留两位小数)
（3）蒸发得到的NH₃可用于制备NO。4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
①为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O。将1L NH₃混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH₃，而O₂和N₂的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO₂。氨水吸收烟气中SO₂经氧化后生成(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

NaOH 溶液体积/mL	40.00	40.00	40.00
样品质量/g	7.75	15.50	23.25
氨气质量/g	1.87	1.87	1.7

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。

N_A为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2LSO₃分子中含有2N_A个原子

B．100mL0.1/L的Na₂CO₃溶液中含有0.01N_A个CO₃²^－

C．22.4LCl₂通入水中充分反应,共转移N_A个电子．

D．在标准状况下，11.2L的N₂和H₂组成的混合气中共有N_A个原子

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量/g	6．2	18．6	24．8
生成气体体积（标准状况下）/mL	2240	5600	5600

计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）中。

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 g H18 2O含有的中子数为5N_A

B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N_A

C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N_A

D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5N_A