Question

【题目】某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程：

预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。

（1）预测其具有氧化性的思路是_________。

实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。

实验①实验②

（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________ 性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。

（3）实验②是为了验证H2O2的_________ 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。

解释和结论:

（4）以上实验可得出的结论是______________________ 。

Answer 1

【答案】H2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性 氧化 有气体产生 氧化 2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O H2O2既具有氧化性，也具有还原性

【解析】

（1）在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O为-1价，处于中间价态，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性；

（2）实验①利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出；

（3）实验②利用了碘化钾中碘为-1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质；

（4）实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上述实验得到最终结论。

（1）在化学反应中，化合价降低得电子的物质做氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O为-1价，处于中间价态，氧元素的化合价可以升高，也可以降低，即双氧水中的氧元素的化合价可降低显示氧化性，故答案为：2O2中的O为-1价，可能降低为-2价，因此H2O2可能具有氧化性；

（2）实验①利用酸性高锰酸钾具有强氧化性，与双氧水发生氧化还原反应，双氧水做还原剂，氧元素的化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色，同时有气体放出，故答案为：氧化；有气体产生；

（3）实验②利用了碘化钾中碘为-1价，为碘元素的最低价态，具有还原性，验证双氧水具有氧化性，反应后的溶液中加入淀粉变蓝，说明碘化钾与双氧水发生氧化还原反应生成碘单质，发生的离子反应为：2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O，故答案为：氧化；2I－+H2O2+2H+= I2+2H2O；

（4）实验①证明双氧水具有还原性，实验②证明双氧水具有氧化性，则结合上述实验得到最终结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性，故答案为：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。