题目内容
【题目】在一定温度下,向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.v正(X)=2v逆(Y)
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
【答案】A
【解析】
A. 因为反应前后气体的分子数不等,所以容器内压强不随时间变化,则说明总物质的量不变,反应达平衡状态,A正确;
B. 2v正(X)=v逆(Y),反应达平衡状态,B错误;
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2,是反应物转化率为50%的特定状态,不一定达平衡状态,C错误;
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z,只要反应在进行,都存在这样的关系,不一定达平衡状态,D错误;
故选A。
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