Question

【题目】在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.v正(X)=2v逆(Y)

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 因为反应前后气体的分子数不等，所以容器内压强不随时间变化，则说明总物质的量不变，反应达平衡状态，A正确；

B. 2v正(X)=v逆(Y)，反应达平衡状态，B错误；

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2，是反应物转化率为50%的特定状态，不一定达平衡状态，C错误；

D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，只要反应在进行，都存在这样的关系，不一定达平衡状态，D错误；

故选A。