Question

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的△H>0

B. 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

Answer 1

【答案】C

【解析】A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B．根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，体积不变，密度不变，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） 起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n-2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K==0.1，解得：n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为： ×100%=20%，故D错误；故选C。