题目内容
【题目】下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A.硅酸可使紫色石蕊试液变红色
B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色
C.可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气
D.液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存
【答案】D
【解析】解：A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B、二氧化硫只能使品红褪色，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液只变红但不褪色，故B错误；
C、硝酸是强氧化性的酸，所以锌粒与稀硝酸反应生成氮的氧化物，而不是氢气，故C错误；
D、液溴的密度比水大，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存，故D正确；
故选D．
【题目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | Ki=1.77×10－4 | Ki=5.0×10－10 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
（1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式__________。
（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________（填序号）
a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因_______。 请判断该溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为___________，乙中反应的离子方程式为________。
②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是__________，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN－被处理的百分率为_________。
（5）装置中碱石灰的作用是__________。