题目内容
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL 0.01mol/L AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是（ ）
分析：A．根据溶解度的大小判断沉淀的先后顺序；
B．根据溶度积的表达式计算；
C．根据溶度积计算；
D．考虑影响溶度积的因素．
B．根据溶度积的表达式计算；
C．根据溶度积计算；
D．考虑影响溶度积的因素．
解答：解：A．由数据可知，氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度，所以先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，故A错误；
B．AgI的溶度积KSP═c（Ag+）×c（I-）═1.23×10-8×1.23×10-8═1.5×10-16，故B错误；
C．碘离子和银离子物质的量相等，碘离子先沉淀，氯离子沉淀可忽略．浊液中
C（Ag+）═KSP（AgCl）÷（Cl-）═（1.25×10-5）2÷0.005═3.1×10-8，
C（I-）═KSP（AgI）÷（Ag+）═（1.23×10-8）2÷3.1×10-8═4.87×10-9，
故浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为：0.005÷4.87×10-9═1.03×106，故C正确；
D．升高温度，溶度积增大，故沉淀的量减少，故D错误．
故选C．
B．AgI的溶度积KSP═c（Ag+）×c（I-）═1.23×10-8×1.23×10-8═1.5×10-16，故B错误；
C．碘离子和银离子物质的量相等，碘离子先沉淀，氯离子沉淀可忽略．浊液中
C（Ag+）═KSP（AgCl）÷（Cl-）═（1.25×10-5）2÷0.005═3.1×10-8，
C（I-）═KSP（AgI）÷（Ag+）═（1.23×10-8）2÷3.1×10-8═4.87×10-9，
故浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为：0.005÷4.87×10-9═1.03×106，故C正确；
D．升高温度，溶度积增大，故沉淀的量减少，故D错误．
故选C．
点评：有关溶度积的计算，要抓住溶度积常数只与温度有关，带入溶度积常数表达式进行计算．
练习册系列答案
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已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
| A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-） |
| B．溶液中先产生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KsP的数值为1．69×10-10 |
| D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 |