题目内容

（7分）
I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向     极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的        （填代号）
A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O
Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

（3）电池的正极是        （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是        。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”、“不变”）

略
练习册系列答案
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锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为：
,该电池放电时的有关说法正确的是（)
A．负极发生氧化反应，电极材料为V2O5
B．锂离子在凝胶中向负极移动
C．正极的电极反应式为
D．该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替
铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：
Fe + NiO2 +2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2  
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是                       
A．放电时铁为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+
C．放电时NiO2的反应为：NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
（12分）将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。

（1）锌片为___  ___（填“正极”或“负极”），电极反应是                   。
（2）铜片为__________（填“正极”或“负极”），发生     反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向     极移动，铜极上的现象是                。
氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 =" 2" H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是(     )
A．H2为负极，O2为正极B．工作时电解质溶液的PH不断增大
C．负极反应：2H2-4e- +4OH-=4H2OD．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O=4OH-
有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X > Z > Y > MB．X > M > Z > YC．M > Y > Z > XD．M > X > Z > Y
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．撤去盐桥，灯泡仍能发亮
如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）(    )
A．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
C．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
D．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-="=" 2C032一+ 12H20;    7H20+7/2 02+14e - ="=140H" -．
下列有关此电池的推断错误的是                                                                          （   ）
A．在电解质溶液中OH -向正极移动
B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．通氧气的电极为正极

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