题目内容

有X、Y、Z、M四种金属，已知：M投入水中可与水剧烈反应；用X和Z作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，Z有气泡产生； Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X > Z > Y > MB．X > M > Z > YC．M > Y > Z > XD．M > X > Z > Y
D
考查金属活动性的判定
M可与水剧烈反应，应是极活泼金属
用X和Z作电极构成原电池，Z有气泡产生说明Z为正极，活性较差， X > Z
Y和Z的离子共存于电解液中电解，阴极析出Y，说明Y的离子的氧化性较强，则其金属活泼性较差，即Z > Y
综合可知：M > X > Z > Y
练习册系列答案
相关题目
下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连
若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），
则下列说法正确的是
   
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应
D．a极是铜棒
在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是
A．锌B．石墨C．银D．铜
将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
A．增加6.5gB．减少5.6gC．增加11.2gD．减少13g
（8分）
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）。

按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）写出装置中锌电极上的电极反应式：                                     ；
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为              ；
（用“NA”表示）
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的
K＋、Cl－的移动方向表述正确的是            。
A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动 
D.盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动
（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
A. NaOH            B. Zn　　    　　C. Fe             D. H2SO4
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）负极（Fe）                      ；正极（石墨）                       
电解质溶液（稀硫酸）总反应                                          
（2）负极（Cu）                      ; 正极（石墨）                       
电解质溶液（FeCl3溶液）总反应                                        
（3）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为                        ；总反应为                           
有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。
（1）该原电池的负极反应式                      
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/ L
（3）锌片减少的质量           
（7分）
I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向     极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的        （填代号）
A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O
Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

（3）电池的正极是        （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是        。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”、“不变”）

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