题目内容

（12分）将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。

（1）锌片为___  ___（填“正极”或“负极”），电极反应是                   。
（2）铜片为__________（填“正极”或“负极”），发生     反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）该原电池工作时，溶液中的SO42-向     极移动，铜极上的现象是                。
（12分）
（1）负极，Zn – 2e―═Zn2+     （2）正极，还原反应
（3）负极，有气体产生
略
练习册系列答案
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实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（ ）
A．纯锌和稀硫酸反应B．粗锌和浓硫酸反应
C．粗锌和稀硝酸反应D．将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应
有关如图所示装置的叙述不正确的是
 
A．该装置内可发生原电池反应
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．溶液中会出现红褐色的沉淀
D．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2
（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是        (填反应序号)。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：      ；负极：      。
若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），
则下列说法正确的是
   
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应
D．a极是铜棒
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ 　　　　　　　B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 
C 在外电路中，电流从负极流向正极  　　　D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0
（7分）
I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向     极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的        （填代号）
A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O
Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

（3）电池的正极是        （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是        。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”、“不变”）
把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（   ）
A．I和IIIB．I和IVC．II和IIID．II和IV

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