题目内容
在两份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是
A. o-b段，发生的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. bd段，发生的离子方程式：OH-+H+=H2O
C. c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等
D. o-a段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol/L
练习册系列答案
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2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2体积(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
样品体积(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物质的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。
2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是