题目内容
根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A. 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量
B. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
C. 该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量
D. 加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率
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某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O7),实验方案如下：
已知：
①Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
②金属离子沉淀的PH如下：
离子 | 开始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
③不同温度下化合物的溶解度如下：
物质 | 溶解度/(g/110g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
K2SO4 | 7.4 | 14.8 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
请回答：
（1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。
（2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式________。
（3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。则下列说法正确的是__________。
A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作__________。
②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：
实验序号 | 待测样品溶液的体积/mL | 0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
则测得K2Cr2O7产品的纯度是_________（以质量分数表示）。
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2