题目内容

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A. 950mL,111.2g B. 500mL,117g

C. 1000mL,117g D. 任意规格,111.2g

练习册系列答案
相关题目

关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）

A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强

B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

D. 置换反应一定属于氧化还原反应

在两份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是

A. o-b段，发生的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. bd段，发生的离子方程式：OH-+H+=H2O

C. c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等

D. o-a段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol/L

下列表示正确的是

A. 含20个电子的氯原子的符号为：3517Cl B. 四氯化碳的球棍模型：

C. 氩的原子结构示意图： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。

（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 22.4 L CH4中含有4 NA个C-H键

B. 44g CO2含有2NA个氧原子

C. 25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为0.1NA

D. 5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2 NA

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2

C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3

设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3转移的电子数为6

D. 标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O。反应物和产物的相关数据如下


 

相对分子质量
 

沸点/℃
 

密度/（g·cm-3）
 

水中溶解性
 

正丁醇
 

74
 

117.2
 

0.8109
 

微溶
 

正丁醚
 

130
 

142.0
 

0.7704
 

几乎不溶
 

合成反应：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

分离提纯：

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。

（2）加热A前，需先从 （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为 。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。

a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为 ，下层液体的主要成分为 。

（7）本实验中，正丁醚的产率为 。（保留两位有效数字）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网