题目内容
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+HClO | |
| B． | 漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | 将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
分析 A．氯气为氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
C．磷酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；
D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答 解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故A错误；
B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B错误；
C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正确；
D．将氯气通入氯化亚铁溶液中，二者发生反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的物质一定是共价化合物 | |
| B． | 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 离子化合物中一定没有共价键 | |
| D． | 离子化合物一定含有金属元素 |
，CCH3COCH3，ECH2=C（CH3）CH=CH2
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；
．
7．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）．下列选项不符合的是（ ）
| A． | M：MaOH X：CO2 | B． | M：HNO3 X：Fe | C． | M：S X：O2 | D． | M：Al X：NaOH |
17．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分液时，水溶液一定从下口放出 | |
| B． | 蒸馏时，如果温度计水银球下端高于蒸馏烧瓶支管口上沿，收集到的馏分沸点偏高 | |
| C． | 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 | |
| D． | 量取20.0mL浓硫酸时，俯视读数，所取液体体积偏大 |
4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况屯的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M | |
| B． | 在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体 | |
| C． | XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 | |
| D． | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键 |
1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为31．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A． | R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族 | |
| B． | 原子半径：X＜R＜T | |
| C． | 最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y | |
| D． | 最高价氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y |
16．下列化学用语表述正确的是（ ）
| A． | 一氯甲烷的结构式CH3Cl | B． | 苯的分子式C6H6 | ||
| C． | 葡萄糖的结构简式C6H12O6 | D． | 氮气的电子式  |