题目内容

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（   ）
A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．元素X能与某些金属元素形成化合物
A
最外层电子数不能超过8个，即2n+1＜8，解得n＜3.5.所以n可以是1、2或3。又因为原子的电子层数为n，所以n＝1不成立，所以X可能是N或Cl。所以选项A是错误的，最高价氧化物的水化物都是强酸。答案选A。
练习册系列答案
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(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    
(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                ，其中所含的化学键类型为                             。
(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                     。
(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                    。
(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）下列      （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）
 
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
 
9 550
11 600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                    。
②表中X可能为13种元素中的       （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 　　　　　 。
③Y是周期表中      族的元素。
④以上13种元素中，     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
（3）g元素原子基态时的核外电子排布式为______。
（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
主族
周期
IA
ⅡA
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
②
③
 
④
3
⑤
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
 
4
⑩
 
 
 
 
 
 
 
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是      ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是      ，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为      。⑧号元素的原子结构示意图为                。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是         ，碱性最强的化合物的化学式是            ，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是                 。
（3）②与③形成的化合物属于         （填“共价”或“离子”）化合物。
（4）⑩号元素与水反应的化学方程式为                                 。
P轨道电子云形状正确的是
A．球形对称B．圆形对称
C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形D．互相垂直的花瓣形
针对下面10种元素，完成以下各小题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
N
O
 
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
 
S
Cl
m]
（1）地壳中含量最多的元素是           （填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是          （填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为             。
（4）C与N相比，原子半径较小的是            。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是            （填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是           。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是            。
（8）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式                                 。
下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是   （   ）
A．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多
B．气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强
C．原子半径随原子序数的增大而减小
D．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝
下列各组物质中，互称为同位素的是：
A．12C和14CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
－218.4
113
x
450
单质沸点(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时
易化合
加热化合
加热难
化合
不能直
接化合
 
（1）硒的熔点(x)范围可能是                       。
（2）碲的主要化合价可能是                        。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是          ；沸点最高的物质是          。

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