题目内容
下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：
(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为
。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式 ，B与H催化氧化的化学方程式 。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有 个。
(3)K的稀溶液中通入SO2气体，发生的化学反应的离子方程式为
。
(4)H气体与H2S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为 。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是 mol/L(计算结果保留3位小数)。
(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为
。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式 ，B与H催化氧化的化学方程式 。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有 个。
(3)K的稀溶液中通入SO2气体，发生的化学反应的离子方程式为
。
(4)H气体与H2S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为 。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是 mol/L(计算结果保留3位小数)。
(共12分)(1)取少量A的溶液于试管，加入NaOH溶液加热，若生成有刺激性气味的气体，则A中含NH4+(其他合理答案也给分，2分)
(2)C+4HNO3(浓)=2H2O+CO2↑+4NO2↑ 4NH3+5O2
4NO+6H2O 3个 (各1分)
(3)2H2O+2NO3—+3SO2=2NO↑+3SO42—+4H+(2分)
(4) 10H2S+8O2
3SO2+7S↓+10H2O(2分) (5)0.038mol/L (3分)
(2)C+4HNO3(浓)=2H2O+CO2↑+4NO2↑ 4NH3+5O2
4NO+6H2O 3个 (各1分)(3)2H2O+2NO3—+3SO2=2NO↑+3SO42—+4H+(2分)
(4) 10H2S+8O2
3SO2+7S↓+10H2O(2分) (5)0.038mol/L (3分)略
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键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式 ；由键能计算说明此反应是 反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN2 时）的△H = 。
4NO+6H2O。该化学方程式中x的数值是 ，其中作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗 mol NH3。
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