题目内容
【题目】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.该反应的氧化剂为KMnO4
B.发生还原反应的是H2C2O4
C.该离子方程式右侧方框内的产生是H2O
D.10molH+参加反应时，电子转移10mol
【答案】B
【解析】
MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++□中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒、电荷守恒可知2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++□，由原子守恒可知□为水，以此来解答。
A．Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则氧化反应的是H2C2O4，故B错误；
C．由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C正确；
D.10molH+参加反应时，
mol=
molMn得到电子，则电子转移为mol×(7-2)=
mol，故D错误；
故答案为B。
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