题目内容

【题目】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才消除，如果用草酸(H2C2O4)乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+=CO2↑+Mn2++□，下列有关叙述不正确的是（ ）

A.该反应的氧化剂为KMnO4

B.发生还原反应的是H2C2O4

C.该离子方程式右侧方框内的产生是H2O

D.10molH+参加反应时，电子转移10mol

【答案】B

【解析】

MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++□中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，由电子守恒、电荷守恒可知2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++□，由原子守恒可知□为水，以此来解答。

A．Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故A正确；

B．C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则氧化反应的是H2C2O4，故B错误；

C．由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C正确；

D.10molH+参加反应时，mol=molMn得到电子，则电子转移为mol×(7-2)=mol，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案
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【题目】对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是

A. 由图b可知，ΔH<0

B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂

C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积

D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同

【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。(答一条即可)

【题目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（ ）

①产物相同 ②产物不同 ③碳氢键断裂的位置相同 ④碳氢键断裂的位置不同

A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④

【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ）

A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.常温下在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

C.等物质的量浓度的溶液与稀盐酸反应的产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3

【题目】某化学小组以环己醇制备环己烯（如图）：

已知：+H2O

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______；

②导管B的作用是______；

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层（填上或下），分液后用___（填字母）洗涤；

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从___口进入（填字母）。蒸馏时要加入生石灰，目的是____；

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____（填字母）；

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____（填字母）。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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A.②和③ B.①和② C.④和⑤ D.⑤和⑥

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(1)X的电子排布式为_______，Y的轨道表示式为_______；

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(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______。

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