题目内容
【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2+6OH－
5X－+XO3+3H2O。”
回答下列问题：
（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？______(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______。
（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是________。
（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？______，理由是_______。
【答案】Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 不能 氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度 能 少量水蒸气进入试管中不影响反应 不能 氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能会引起副反应，生成NaClO3
【解析】
根据二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢可以和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠并减小次氯酸钠的生成，应该除去，水蒸气不影响反应，可以不除去，因为氯气在不同的温度下和氢氧化钠的反应不同，根据要求应在低温下进行，所以装置中用冰水冷却。
(1).大试管在冰水中进行冷却，所以氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为： Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
(2). 氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度，饱和氯化铵溶液是为了除去氯化氢气体，所以不能省去。
(3)试管中为氢氧化钠溶液，有水，少量水蒸气进入试管中不影响反应，所以能省去浓硫酸的装置；
(4)根据信息分析，氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能会引起副反应，生成NaClO3，所以不能省去冰水的烧杯。
