题目内容
【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
【答案】
（1）解：混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液的质量分数： 
×100%=20%，
答：混合后溶液的质量分数为20%
（2）解：混合溶液的体积为： 
=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为： 
=0.099mol，
混合后溶液的物质的量浓度为： 
=2.28mol/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L
（3）解：设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%= 
= 
×100%，
解得：x≈2.48mol，
答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等
【解析】（1）根据ω= ×100%计算出混合后溶液的质量分数；（2）根据c= 
计算出混合后溶液的物质的量浓度；（3）根据（1）中溶液中溶质的质量分数及ω= 计算出需要硝酸钾的质量，再根据n= 
计算出需要硝酸钾的物质的量．
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