[题目]根据题意填空(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中.氧化剂是 . 还原产物是 . 氧化产物与还原产物的质量比是．(2)在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中.每生成标准状况下4.48LCl2 . 转移的电子的物质的量为mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】根据题意填空
（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是，还原产物是，氧化产物与还原产物的质量比是．
（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2 ，转移的电子的物质的量为mol．

【答案】
（1）KClO3；Cl2；5：1
（2）0.4
【解析】解：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为 mol： mol=5：1，所以答案是：KClO3；Cl2；5：1；（2）氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，所以每生成标准状况下4.48LCl2 ，转移的电子的物质的量为 ×2=0.4mol，
所以答案是：0.4．

练习册系列答案

A.钠米金属燃料，更易点燃

B.铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离

C.镁可以通过2Mg＋CO2=2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果

D.可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量

【题目】某学生欲用12molL﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3molL﹣1的稀盐酸． ①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
e．容量瓶洗涤干净后未干燥
④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为

【题目】最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是

A.18O2和16O2是两种不同的原子B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C.N5和N2是氮元素的两种同位素D.由N5变成N2是化学变化

【题目】将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42﹣的浓度为（）
A. ?mol/L
B.4（3a+b） mol/L
C.4（a+b） mol/L
D. mol/L

【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

（Ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1

（Ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1

（Ⅲ）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①该反应的反应热△H=__________。

②催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是______________________________。

（2）已知：反应（Ⅰ）在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将__________（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为____________________。

（4）如图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

①该电池工作时，H+向__________极移动（填“正”或“负”）；

②a电极的电极反应式为________________________________________。

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

【题目】如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：（1）实验中观察到的现象是__________________________________

（2）该实验中必须进行的一步实验操作是_____________________________

（3）该实验的原理是______________________________________________________

（4）实验中反应的化学反应方程式是______________________________________

（5）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系并说明理由_________________________

（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？__________________；原因__________________。

【题目】生活垃圾品种不同，在自然界中分解所需要的时间也不一样。下列生活垃圾降解所需时间最长的是

A. 水果皮 B. 橡胶 C. 剩菜剩饭 D. 废纸

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