题目内容

中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则B瓶溶液的作用是，装置D中所盛溶液是，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为，该装置在整套装置中的位置是．
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为__．

解：（1）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子，所以离子反应方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，然后将剩余气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，检验水用无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝色则证明含有水，A、B、C、D中都含有水，会造成干扰，为防止干扰，应在A前添加该装置，
故答案为：除去产物气流中的SO₂；澄清石灰水；无水CuSO₄；A前；
（3）高温催化剂条件下，氨气能被氧气氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\text{[math]}$ 4NO+6H₂O；
（4）盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应都生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O或HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应都生成氯化钠、二氧化碳和水．
分析：（1）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，A可溶于C溶液中，则C是硝酸铁，铁和铁离子反应生成亚铁离子；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，注意检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用无水硫酸铜检验水蒸气；
（3）其水溶液呈弱碱性且是无色有刺激性气味的气体是氨气，高温、催化剂条件下，氨气被氧气氧化生成一氧化氮和水；
（4）氯碱工业的主要原料是氯化钠，造成温室效应的气体是二氧化碳，盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应都生成氯化钠、二氧化碳和水．
点评：本题考查了元素化合物的性质，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰．