Question

A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图1）．
（1）请从①～⑦中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中．①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯   ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物   ④苯和溴的取代反应⑤食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定某温度下硝酸钾在水中溶解度

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是

 

．
（3）为了检验溴乙烷中的溴元素，以下操作合理的顺序是

 

　（填序号）．
a．加AgNO3 溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加热　 d．加稀硝酸至溶液显酸性
（4）如图2是实验室制乙酸乙酯的装置图，回答下列问题．
①乙酸中¹⁸O和乙醇中¹⁶O发生酯化反应，
生成水的相对分子质量为

 

．
②长玻璃导管的作用

 

．
③饱和Na₂CO₃溶液作用

 

．

Answer 1

分析：（1）根据需要控制温度及控制温度的部位解答；
（2）苯易挥发，减少苯的挥发；
（3）检验溴乙烷中溴元素使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，溴乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成；
（4）①依据有机酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断；
②玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；
③制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．

解答：解：（1）①实验室制乙烯温度控制170度，温度计水银球在反应物液面下，对应A；
②电石跟水反应制乙炔，不需要加热；
③利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，对应为B；
④苯和溴的取代反应，不需要加热；
⑤食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢，不需要控制温度；
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，不需要控制温度；
⑦测定某温度下硝酸钾在水中溶解度，要控制移动温度，温度计水银球在液面下，对应为C；
故答案为：A①B③C⑦；
（2）苯易挥发，所以D中长玻璃管的作用起冷凝器作用，减少苯的挥发，
故答案为：减少苯的挥发，起冷凝器的作用；
（3）检验溴乙烷中含有溴元素一定要将溴元素转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法或在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成卤离子，即加入氢氧化钠选b，加热，发生水解反应生成NaBr选C，用HNO₃酸化溶液至溶液呈酸性选d，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素选a，
故答案为：bcda；
（4）①若乙酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧都是¹⁶O，二者在浓H₂SO₄作用下发生酯化反应，CH₃C¹⁸O¹⁸OH+H¹⁶OCH₂CH₃

浓H2SO4

加热

CH₃C¹⁸O¹⁶OCH₂CH₃+H₂¹⁸O，生成的水为H₂¹⁸O相对分子质量为20，
故答案为：20；
②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝；
故答案为：冷凝；   
③实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，
故答案为：降低酯在水中的溶解度，除去乙酸，溶解乙醇．

点评：本题考查有机物的结构和性质，涉面较广，掌握有机反应原理是解答的关键，注意温度计的使用、注意溴乙烷中不含溴离子、注意乙酸乙酯实验中碳酸钠的作用是解答的关键，题目难度中等．