题目内容
【题目】下列物质的主要成分不是氧化铝的是( )
A.刚玉B.蓝宝石C.红宝石D.蓝钻石
【答案】D
【解析】
刚玉、蓝宝石、红宝石的主要成分都是氧化铝；钻石的主要成分是碳， 所以D符合题意；
答案：D。
【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列叙述中正确的是（ ）
A. 在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D. Zn是负极，Ag2O是正极
【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是
A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态
B. 加入少量的Y正反应速率加快
C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
D. 加入少量的X，Q变大
【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（_______）。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________________；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。
（3）在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_____________________。
（4）已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表
“除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________，便得到比较纯净的硫酸镁。
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。
【题目】某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A.蒸馏B.蒸发C.升华D.萃取
【题目】某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）X除了含有H、O元素外，还有___元素（填元素符号）。
（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。
（3）写出X的化学式_________。
【题目】某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。
（1）甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，___，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 ___（填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）乙同学用图2装置，Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：A连接____，B连接____，C连接_____（填写各接口的字母编号）。
【题目】当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是
A. 部分光能转变为化学能
B. 消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3
C. 消除反应能全天候发生
D. 使用纳米TiO2的消除效率更高
