题目内容
【题目】实验室制取下列各组气体,选用的发生装置相同的是( )
A.Cl2和HClB.O2和Cl2
C.HCl和CO2D.Cl2和CO2
【答案】A
【解析】
实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气,发生装置为固液加热装置;
实验室常用氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应制氯化氢,发生装置为固液加热装置;
实验室常用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气,发生装置为固液不加热装置,或使用加热高锰酸钾固体(或氯酸钾和二氧化锰的混合物),发生装置为固固加热装置;
实验室常用石灰石与盐酸的反应制二氧化碳,发生装置为固液不加热装置;
所以,制取Cl2和HCl的发生装置相同,制取CO2和O2的发生装置相同,A项正确;
答案选A。
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【题目】甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) :
甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验,实验装置如图。其中A、B的成分见表:
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)该反应的离子方程式为_____________________________,实验结束后读数前需要移动量气管,使两个量气管的液面相平。
乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/LH2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/S | 40 | 20 | 10 | ______ |
(2) X=______,4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是________________。
(3)2号反应中,H2C2O4的反应速率为_____________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:
时间/S | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
结合实验目的与表中数据,你得出的结论是_______________________。
(5)从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______________的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_________。
a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰