题目内容
【题目】在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。
（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(CO)正=v(NH3)正
b．容器内气体压强不再随时间变化
c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化
（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。
“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 。
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 。
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 。
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为 g。
【答案】（1）bc
（2）①NH3 ②Cu2++S2－=CuS↓
③3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O ④102
【解析】
试题分析：（1）若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是，a．v(CO)正=v(NH3)正，不一定v正=v逆，不一定平衡；
b．反应
，压强是变量，容器内气体压强不再随时间变化，一定平衡；
c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化，一定平衡；
（2）①废液含有[Cu(NH3)3·CO]+，“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有氨气；②加入硫化钠溶液生成黑色硫化铜沉淀，发生反应的离子方程式为②Cu2++S2－=CuS↓；③根据图示，加入硝酸时，硫化铜被氧化为硝酸铜和硫单质，发生反应的化学方程式为3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O；④根据元素守恒，1L废液中铜元素的质量为363g÷242g/mol÷96%÷98%×64g/mol=102g。
【题目】一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（NO2 ）/（mol/L） | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。
【题目】下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 溶液中一定含有CO32 |
B | 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡 | 紫色褪去 | 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 |
C | 用醋酸溶液浸泡水垢 | 水垢溶解，有无色气泡 | 酸性：醋酸>碳酸 |
D | 向苯中加入浓溴水和铁粉制备溴苯 | 溶液轻微翻腾，下层出现油状液体 | 铁催化下苯与浓溴水发生了取代反应 |